Question

高一化学必修1第一章的2个问题

1.就是做“配置一定物质的量浓度的溶液”的实验里，为什么不冷却就将溶液倒到容量瓶中定容会导致浓度偏高？
2.检验SO42-的操作里为什么要先加盐酸酸化？我们老师说最好不要用硝酸，这是为什么？能不能改成直接加硝酸钡？为什么？

Answer 1

1、主要是热胀冷缩的问题，当你不冷却就将溶液倒到容量瓶中进行配置，等到溶液冷却到室温后，其实你的溶液的体积是比实际的体积要小的。所以，配置出来的浓度会偏高。
2、检查so42-先加盐酸酸化其实是为了出去亚硫酸根和碳酸根的干扰，不用硝酸的原因则是考虑溶液中有亚硫酸根的话会被硝酸氧化成硫酸根，这就达不到检验的目的了。不用硝酸钡，用氯化钡吧，因为你前面加了酸酸化，溶液中还有氢离子，再加硝酸钡则相当于加了硝酸，可能会影响检验的结果

Answer 2

液体：温度高，密度小，体积就会偏小
防止SO32-干扰

Answer 3

1、理论解释是：热胀冷缩。不冷却就转移定容，因为温度比容量瓶表示温度高，所以体积较表示温度时大。冷却下来后，体积会缩小，即V减小，C就偏高。
2、加盐酸是排除碳酸根、亚硫酸根和氯离子的干扰，为什么不加硝酸是因为亚硫酸根会与硝酸反应生成硫酸根，影响检验。直接加硝酸钡不行。

Answer 4

1.类似气体的热胀冷缩性质，假设溶液在50°时加入容量瓶中，滴加到溶液凹液面与刻度线相切恰好为100ml，当温度冷却至20°时，体积减小，所以量浓度偏高。
2.加酸除亚硫酸根、碳酸根离子，但是要是加硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根。