用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml。 求过程
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硫酸溶液的物质的量浓度(mol/L)×体积（L）=物质的量(mol)
物质的量×摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g
纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量
98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积
合成一个综合式：
3（mol/L）×100/1000（ L）×98（g）÷98%÷1.84(g/mL)
=16.30(mL)
物质的量×摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g
纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量
98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积
合成一个综合式：
3（mol/L）×100/1000（ L）×98（g）÷98%÷1.84(g/mL)
=16.30(mL)
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解析：由公式：C=1000pw/M可知浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=1000x1.84x98%/98=18.4mol/L
稀释过程中溶质的质量及溶质的物质的量保持不变
C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1=3X100mL/18.4=16.3mL
稀释过程中溶质的质量及溶质的物质的量保持不变
C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1=3X100mL/18.4=16.3mL
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稀释前后溶质的量不变
1.84g/L*VL*98%/98g/mol=3mol/L*0.1L
解得：V=0.0163L=16.3ml
1.84g/L*VL*98%/98g/mol=3mol/L*0.1L
解得：V=0.0163L=16.3ml
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