Question

2道高一化学 急！！！

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？
10．常温下，将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。计算
（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度
（2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？

Answer 1

设盐酸的体积是VmL，盐酸中含HCl的物质的量为：1.15*V*36.5%/36.5=0.0115Vmol，所以盐酸的物质的量浓度为：0.0115V*1000/V=11.5mol/L
这道题应该是假设HCl气体溶解于水后，溶液的体积不变。则240mL所需的HCl的物质的量为：0.24*11.5=2.76mol。则HCl的体积为2.76*22.4=61.82L

根据质量守恒定律。混合后溶液中含NaCl的物质的量为（20*14%+30*24%）/58.5=0.171mol。溶液的体积则为50/1.15=43.48mL。NaCl的物质的量浓度为：0.171*1000/43.48=3.93mol/L.
由于其物质的量浓度相等，其质量分数也是相等的。混合溶液中NaCl与水的质量之比为:10:40，所以1000g水就需要250gNaCl,即250/58.5=4.27mol的NaCl。

Answer 2

（1）用公式 C=1000ρω/M C=1000*1.15*0.365/36.5=11.5
（2）0.24*11.5*22.4=61.8升

（1）0.14*20+0.24*30=10克 10/58.5=0.171
C=0.171/(50/1150)=3.933
（2）10/40=x/1000 x=250克

Answer 3

上面的解答很详细，都不错