Question

高二化学！FeO,Fe2O3,Fe3O4共7.84g,加入140ml 1mol/L的稀H2SO4溶液中，完全溶解，

若用足量CO与3.92克混合物反应，得到固体的质量为？

Answer 1

这是一个很有意思的题目
题目个人感觉有点瑕疵，应该改成恰好完全溶解，比较好，否则无法计算
按照恰好完全溶解计算： 那么和稀硫酸反应后溶液里的成分是FeSO4和硫酸铁
假设溶液里有XmolFe2+，Ymol Fe3+，那么它们所带正电荷等于硫酸根所带负电荷
因此2X +3Y=0.14x2（SO42-所带负电荷为0.14x2mol）
现在跟CO反应的混合物是3.92g，是7.84g的一半，所以该混合物里的2价铁元素必定是0.5Xmol，三价铁元素是0.5Ymol 这些铁元素所带电荷必定也减半，带的总正电荷为0.14mol
铁元素被还原后成单质铁，得到的电子数必定为0.14mol，而CO失去的电子也可以确定为0.14mol，因此C从+2价到+4价的CO2，可确定参加反应的CO为0.07mol，
根据CO-------------CO2可知，0.07molCO参加反应，得到0.07molO变成0.07molCO2
而这0.07molO全部来自铁的氧化物，质量为0.07x16=1.12g 因此剩下的固体就是铁单质了，质量为 3.92-1.12=2.8g
答案就是2.8g

Answer 2

溶解时金属氧化物中一个O结合2个H+，而H+有0.14*1*2==0.28 mol
则O有0.28/2==0.14 mol
则金属中O质量为 0.14*16 g
Fe质量为7.84-0.14*16== 5.6 g
还原时得到Fe 5.6 g

Answer 3

2.8g
FeO,Fe2O3,Fe3O4加入稀H2SO4溶液，那么溶液就是含有FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液了，而原来的O就被2个H+“带走”了，可以看做是一个O被一个H2SO4带走了。
CO与上面的氧化物反应的时候，一个CO“带走”一个O，这跟2H+带走一个氧是一样的，也就是说有多少H2SO4就要用多少CO。
与CO反应混合物质量为原来的一半，所以n（CO）=0.07mol，那么它带走的氧的质量为0.07乘以16=1.12g。混合物除了氧，就是铁，所以铁的质量为3.92-1.12=2.8g

Answer 4

高中知识我全忘记了，但是我建议你这么做，先设全为某一单一化合物，求出完全反映需要多少硫酸，主要的突破点就是最后生成多少三价铁和二价铁，由于知识的遗失，不能解决实际问题，但希望可以给你带来一些帮助，不论是否正确，希望你能在得到正确答案时在知道里给出答案