Question

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg•kg-1（以含w的代数式表示）。
（2）学生乙又进行了下列实验：
操作步骤 实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡。 溶液无变化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡。 溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据学生乙的实验结果，则学生甲的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

在步骤B中，碘单质已经完全得到。当步骤C中的蓝色恰好褪去时，碘已完全反应。再利用已知化学方程式，可求得为7.13X10-4/W(呵呵，好开心，第一次为别人解题哦）