配制0.25mol/L H2SO4溶液1L.应取这种浓硫酸多少毫升？
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第一问应该算出98%的浓硫酸物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
设应取这种浓硫酸体积为x，则x*18.4=1*0.25，解出x=0.0136L=13.6mL
设应取这种浓硫酸体积为x，则x*18.4=1*0.25，解出x=0.0136L=13.6mL
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m溶质==nM==v/22.4*M== 36.5v/22.4 g
m溶液==密度*v==1.02*v*1000 g
则w ==m溶质/m溶液== 36.5v/22.4 /( 1.02*v*1000)==0.16%
m溶液==密度*v==1.02*v*1000 g
则w ==m溶质/m溶液== 36.5v/22.4 /( 1.02*v*1000)==0.16%
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