Question

一道高一化学题，帮忙！！！

1、某学生欲配制6.0mol・L-1的H2SO4溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1mol・L-1的硫酸；②150mL
25%的硫酸（ρ=1.18g・mL-1）；③足量的18
mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请选择用哪种规格的容量瓶，需要的浓硫酸的体积是多少？

Answer 1

25%H2SO4的物质的量浓度为：0.25*1.18*1000/98 = 3.0mol/L
假设需要18M/L浓H2SO4溶液体积为V,则，
240*1+150*3+V*18=(240+150+V)*6;
解之，得V=137.5,
需要137.5ML18mol/L的浓H2SO4，
总体积为：240+150+137.5=527.5，选用1000ML的瓶子。

Answer 2

1、25%H2SO4的物质的量浓度为：0.25*1.18*1000/98 = 3.0mol/L
2、（1）240 + 150 > 250 不能使用250mL容量瓶
（2）（240*1.0 + 150*3.0 + 110* 18.0）/500 = 5.3 <6.0 不能用500mL容量瓶
（3） 240*1.0 + 150*3.0 + x*18.0 = 1000*6.0
x = 295mL
结论：选用1000mL容量瓶，需要浓硫酸295mL。

Answer 3

1.第二个回答是正确的用1000ml的。用137.5ml

Answer 4

我虽然不会做，但是我觉得他们的都不对，不同密度的溶液混合，体积是变化的，另外0.25*1.18*1000/98 = 3.0102040816327，他们的都是近似值，容量瓶都比较精确，取近似值不好吧，而且容量瓶要装满的，我才上高一，还不怎么会，如果知道正确的答案请告诉我，谢谢。