Question

质量分数为0.98的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度为什么要小于9.2MOL/L

还有以2FE2O3+C=4FEO + CO2 当FE2+ 与FE3+的物质的量比为1比2时 催化活性最高，那要向480克 FE2O3中加入碳粉的质量为什么 高3了，望各位帮帮忙。

Answer 1

c=1000ρω／m
设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，质量分数为ω1，49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，质量分数为ω2
则c1／c2=ρ1ω1／ρ2ω2
已知ω1=2ω2，所以c1／c2=2ρ1／ρ2，即c1／2c2=ρ1／ρ2，由于98％的浓硫酸密度比49％的硫酸大，即ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2，所以49％的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/l

Answer 2

浓硫酸的浓度越高，溶液密度越大。
加水后密度小于0.98 的溶液的密度
因此等质量混合后体积增大的多(相对于密度不变的情况)
则小于 0.98*1840/98/2==9.2 mol/L (密度不变时的浓度)

480 g Fe3O4 是 480/160==3 mol Fe2O3
设加入x mol C
则由方程知产生4x mol FeO 消耗 2x mol Fe2O3
剩下Fe2O3 3-2x mol
Fe2+ ：Fe3+==1：2 则 FeO ：Fe2O3== 1：4
则 4x ：(3-2x) ==1：4
x==1/6 mol
则 C质量为 12*x==2 g