把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为MgOH；
另一份加入含bmolBacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为多少。...
另一份加入含 b mol Bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为多少。
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溶液一 反应如下
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+2Na2SO4
所以有了MgSO4 a/2 mol
溶液二 反应如下
MgSO4+Bacl2=BaSO4+MgcL2
K2SO4+Bacl2=BaSO4+2Kcl
即二中消耗的硫酸根有a/2 mol是MgSO4提供的 那么有K2SO4为b-0.5a mol 所以有钾离子为2（b-0.5a） mol 钾离子浓度为2（b-0.5a）/ V mol/L
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+2Na2SO4
所以有了MgSO4 a/2 mol
溶液二 反应如下
MgSO4+Bacl2=BaSO4+MgcL2
K2SO4+Bacl2=BaSO4+2Kcl
即二中消耗的硫酸根有a/2 mol是MgSO4提供的 那么有K2SO4为b-0.5a mol 所以有钾离子为2（b-0.5a） mol 钾离子浓度为2（b-0.5a）/ V mol/L
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