Question

对于达到平衡的可逆反应，如果同时改变两个条件，平衡怎么移动啊？就以以下这个题目为例： 在恒温恒压的容

在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3)减小，这是怎么判断平衡移动方向啊？

Answer 1

对恒温恒压的容器中，加入N2，此时c(N2)是增大了，但是体系总体积也增大了，会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小。现在要判断平衡如何移动，就象拔河比赛了，得判断两边的力量究竟哪边更强点。
正反应方向：c(N2)增大
逆反应方向：c(H2)、c(NH3)减小，且体系体积增大，有利于逆反应。
这个问题，在高中化学中没办法讨论，但是我可以给我一个结果：
根据工业合成氨的配比，n(N2):n(H2) = 1/3，那么当达到平衡时，N2在体系中的体积分数必小于1/4（这个在中学化学中可以理解吧，按1：3混合，如果不反应，N2刚好占1/4，而事实上N2与H2转化成了NH3了，所以N2平衡时体积分数要小于1/4），要远低于1/2（这个1/2，必须通过大学化学来进行求解），此时加入小量的N2，平衡向正反应方向移动；
如果加入的N2比较多，加入的结果使得N2的体积分数大于等于1/2，这个时候平衡就会逆向移动。

如果你是中学生，在中学阶段，合成氨的题目中，前提条件一般是N2与H2的物质的量比或是浓度比在1：3左右，不会出现现象上与勒沙特列原理相反的事。那么加入少量N2，在这个条件下，平衡是右移的。

追问

太谢谢了，再问你一个问题好吗？
对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，能增大反应速率的措施是（ ）
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
我认为这题应该选AC，A很简单，问题是C。我认为移去部分SO3时，在容器体积不变的情况下，逆反应速率减小，正反应速率不变，那整体上反应速率应该会增大啊。可是我的老师只选了A，请问你怎么看？

追答

我的意见与你们老师一样。
就解释一下你疑惑的C选项吧。
当SO3移去部分时，SO3浓度变小，根据平衡移动原理，我们可以知道，这个时候平衡会向右移动，这样，SO2，O2的浓度也减少了。所以正反应速率不是不变的，而是变小的！因此C不能选。

Answer 2

正向移动
增加反应物浓度,反应正向移动

追问

你有没有看我的问题啊，麻烦不会别来凑热闹