Question

高一一道有关物质的量浓度的化学题。

现有200mlde H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量的浓度为1摩每升硫酸钠物质的量的浓度为0.5mol每升，若配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol每升和0.2mol每升的溶液应加入55.8％（密度为1.35克每立方厘米）多少毫升，在家蒸馏水稀释到多少毫升？

Answer 1

200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液中n（H2SO4）=0.2*1=0.2mol；n（Na2SO4）=0.2*0.5=0.1mol
配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol每升和0.2mol每升的溶液时，硫酸钠没有外加，即物质的量仍为0.1mol，故体积为0.5L。0.5L2mol每升硫酸需要硫酸1mol，原有0.2mol，故加入0.8mol；根据c=1000*1.35（密度）*55.8％/98=7.69mol/L，需加入硫酸体积为0.8mol/7.69mol每升=0.104L。结果：加入104mL，在加蒸馏水稀释到500毫升。希望能帮到你！

Answer 2

既然不加Na2SO4,说明它守恒，据此可算出最后的体积，再算出最后溶液中H2SO4的物质的量，……

追问

怎么求H2SO4的物质的量？