Question

高中化学 急 在线等。

Fe2O3,ZnO,CuO,的混合固体粉末ag,再加热条件下用足量CO还原，得到金属
混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值是 ？ 求详细的解答过程。 有式子的摆式子

Answer 1

①Fe2O3，ZnO，CuO的质量可以看做是Fe、Zn、Cu的质量加上O原子的质量
②结合CO还原三者的反应方程式，可以认为是：CO夺取三者的O生成CO2。CO2再生成CaCO3。关系如下：
O————CO————CO2————CaCO3
1mol 1mol 1mol 1mol
0.1mol
因此O原子也有0.1mol，即1.6g
③Fe2O3，ZnO，CuO的质量 a=4.82+1.6=6.42

不知道表述清楚没有。希望你看明白了。

Answer 2

Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属
混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
1 2 3
n1
ZnO+CO=Zn+CO2
1 1 1
n2
CuO+CO=Cu+CO2
1 1 1
n3
160n1+81n2+80n3=a
112n1+65n2+64n3=4.82
3n1+n2+n3=10/100=0.1
式1-式2，再除以16，得3n1+n2+n3=（a-4.82）/16,代入式3，得a=6.42

追问

看好了再发。别弄个复制就来。 我又不是求http://zhidao.baidu.com/question/120511427.html?an=0&si=1这个题这么多问。 想要个简单的解答 谢谢。