Question

取1.43gNaCO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求： (1)Na2CO3物质的量浓度 (2)Na+物质的量浓度

要过程

Answer 1

Na2CO3·10H2O 的物质的量等于 Na2CO3 的物质的量
Na2CO3·10H2O 摩尔质量 ==106+10*18==286 g/mol
则 1.43 g 为 1.43/286==0.005 mol
则Na2CO3 也是 0.005 mol
则 Na2CO3 物质的量浓度为 0.005/0.1==0.05 mol/L

一个Na2CO3 有 2个Na+
则 Na+ 物质的量浓度为 2*c(Na2CO3)==2*0.05==0.1 mol/L

Answer 2

（1）0.05MOL/L
（2）0.1MOL/L
（3）0.23L

（1）Na2CO3物质的量=1.43g/(286g/MOL)=0.005MOL
所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005MOL/100ML=0.005MOL/0.1L=0.05MOL/L
（2）因为一个Na2CO3分子中有2个Na+离子,所以Na离子的物质的量浓度=2*Na2CO3物质的量浓度=2*0.05MOL/L=0.1MOL/L
（3）取出20ml该溶液用水稀释，则含有Na2CO3物质的量=0.05MOL/L*0.02L=0.001MOL,
浓度变为0.004mol/L,则新溶液体积=0.001MOL/(0.004MOL/L)=0.25L,
加入水的体积=0.25L-0.02L=0.23L

Answer 3

楼上解题很详细，正确