Question

急！（求过程）实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示，请计算并回答下列问题：

实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示，请计算并回答下列问题：
浓硫酸
体积：500mL
密度：1.8g/cm3
质量分数：90%
（1）用50 mL该溶液可以配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸 g。
（2）小瑞用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数： 取一定量的合金放入一烧杯中，加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤，得滤渣8.8g和若干滤液,将滤液蒸干后得30.4g固体。
①涉及到的化学方程式为 ；
②利用已知条件求解生成氢气质量（X） 的比例式为 ；
③合金中铁的含量是 ；
④将反应后所得滤液蒸发8.8g水（无晶体析出）后，所得溶液的溶质质量分数是 。

Answer 1

(1) 设50mL该溶液可配成的稀硫酸x克
50*1.8*90%=x*20%
解得x=405 (g)
(2) ①涉及到的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
y Z 30.4 x
②利用已知条件求解生成氢气质量（X） 的比例式为：152:2=30.4:x
③合金中铁的含量是：设铁有y克
则56:152=y:30.4 得y=11.2(克)
铁含量=11.2/(11.2+8.8)*100%=56%
④设消耗H2SO4 z克
则98:152=z:30.4 得z=19.6克
20%的溶液克数=19.6/20%=98(克)
反应后的滤液蒸发8.8g水（无晶体析出）后，所得溶液=(98-19.6)+30.4-8.8=100(克)
所得溶液的溶质质量分数=30.4/100*100%=30.4%