Question

一道化学物质的量的题

150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对氢气的相对密度是？
答案是12
我要的是求解过程
谢谢了

Answer 1

碳酸铵的相对分子质量为96
（NH4）2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
因此体积有4个单位
由 密度=质量/体积 可知 ，混合气体的密度为96/4=24
因此对氢气的相对密度为24/2=12

追问

为什么体积有4个单位呢？

追答

因为碳酸铵分解成2个单位的氨气，一个单位的二氧化碳，一个单位的水蒸气（150℃）

Answer 2

化学方程式如下：
（NH4）2CO3（s）==== 2NH3 （g）+ CO2（g） + H2O（g）
相对密度：（34+44+18）/8=12.
8来自于4molH2，34，44和18分别来自于NH3，CO2和H2O的相对分子质量！
若还有问题可以百度Hi我！谢谢！

追问

呃，你的方程式好像写错了吧

追答

额。。。尴尬。。。看到了！刚在改。。。