Question

举例说明共价化合物和离子化合物具有哪些基本特点

Answer 1

离子化合物与共价化合物的相邻原子之间都存在着强烈的相互作用。、
一、 概念
1、离子化合物：由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，如氯化钠

2、共价化合物：原子间通过公用电子对形成分子的化合物，如氯化氢

二、快速辨析

习题：下列哪些是离子化合物哪些是共价化合物？

H2SO4、NaF、NaOH、H2O2、CO2、CH4、Na2O2、PCl3、K2O、CaO、NH4Cl、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O、Na2S、H2

判断方法：离子化合物：（1）绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物

（2）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）（包括原子团）形成化合物

（3）特例：NH4Cl（注：既有离子键又有共价键）

（4）熔融状态下能导电的化合物

所以离子化合物如下：

NaF、NaOH、Na2O2、 K2O、CaO、NH4Cl、Na2S

共价化合物：（1）一般非金属元素与非金属元素间形成化合物（包括原子团）

（2）特例：BeCl2、AlCl3、FeCl3 是共价化合物

（3）所有的酸

所以共价化合物如下：H2SO4、H2O2、CO2、CH4、PCl3、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O

注：H2 虽然是共价键形成的，但是它不是化合物不能误归为共价化合物中。

二、 化学键区别

化学键类型
离子化合物
共价化合物

离子键
一定有，如NaCl、K2O等
一定没有

共价键
可以有，如NaOH、Na2O2 等
一定有，如H2O、HCl
可见，当离子键和共价键同时出现在化合物中，根据离子键优先原则，该化合物为离子化合物，所以离子化合物可有共价键，共价化合物一定没有离子键。
三、 电子式书写区别
书写离子化合物电子式时，简单阴离子要标出其最外层所有电子，然后加中括号，并标明所带电荷的种类和数目；简单阳离子只需要在元素符号的右上角标明所带电荷的种类和数目。
在书写共价化合物电子式时，要标出原子之间的成键情况（最外层电子及形成的共用电子对），不标电荷。

Answer 2

如何判定化合物是共价键还是离子键 要从成键上考虑 共价化合物以共价键形式成键 离子化合物以离子键形式成键 以离子键形式成键的化合物一定是离子化合物 以共价键形式成键的化合物不一定是共价化合物 比如说Na2SO4 它是离子化合物 但是 其中硫酸根中S-O键以共价键形式成键 所以 共价化合物内部所有的成键 必须是共价键 至于何谓共价键 离子键 你一定要搞清楚 共价键是指离子间公用电子对成键 离子间是指离子间相互得失电子而成键
详情请参看：http://zhidao.baidu.com/question/283372644.html

Answer 3

共价化合物CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3多为气体，
离子化合物Na+、K+、Ca2+、Mg2+等金属一起的