Question

2010上海化学第二十二题

2010上海市高考化学第22题如何解？ 题目：22．由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是 A 4:3 B．3:2 C.3：1 D．2：l 问题补充： 答案是B.C 我弄不清楚为什么不能选D。若两反应同时存在，那么就可以选择介于3：1于3：2的2：1
我就是想知道为什么不远D!当年的化学答案解析并没有D

Answer 1

答案应该是：B
解题：1）1mol Fe + 1mol Fe2O3 = 3mol FeO
2）原有5mol Fe2O3，消耗了 1mol 还剩 4mol
3）原有3mol FeO + 生成的 3mol FeO 共6 mol

所以：Fe0与Fe2O3的物质的量之比是 6：4=3：2

解析：本题主要考查了化学计算知识。本题可以采用极端假设法进行讨论。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。
答案：BC

Answer 2

反应方程式可以根据
这两个式子推导
Fe2O3+Fe=3FeO （1）
FeO+Fe2O3=Fe3O4 （2）
可以推出几个公式
Fe2O3+Fe=3FeO （1）+（2）X0 3:2 最小
2Fe2O3+Fe=Fe3O4+2FeO （1）+（2）X1 5:3
3Fe2O3+Fe=2Fe3O4+FeO （1）+（2）X2 2:1
4Fe2O3+Fe=3Fe3O4 （1）+（2）X3 3:1
5Fe2O3+Fe+FeO=4Fe3O4 （1）+（2）X4 2:0
6Fe2O3+Fe+2FeO=5Fe3O4 （1）+（2）X5 没有那么多Fe2O3
2:1也是可以的

Answer 3

用极端思维法解B、C刚好是两个极值点，但我认为D也对！
因为：Fe+3Fe2O3=2Fe3O4+FeO，则算出来FeO与Fe2O3的物质的量之比就是2:1。
除非它说纯铁只发生一个反应。

Answer 4

 1、三更灯火五更鸡,正是男儿读书时,黑发不知勤学早,白发方悔读书迟。——颜真卿 2、一寸光阴一寸金,寸金难买寸光阴。