Question

求一道化学题，请帮我写一下详细过程，谢谢

在密闭的容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，so2的起始浓度为0.4moi/L,O2的起始浓度为1moi/L,当SO2的转化率为百分之80，反应达到平衡状态。1、求反应的平衡常数 2、若将平衡是反应混合物的体积缩小1倍或扩大1倍，平衡将怎样移动？

Answer 1

SO2的起始浓度为0.4mol/L，80%的SO2转化后SO2平衡浓度为0.4*(1-0.8)=0.08mol/L，转化了0.32mol/L，生成SO3为0.32mol/L，此时O2应转化0.32/2=0.16mol/L，所以O2平衡浓度为1-0.16=0.84mol/L，所以平衡时
SO2平衡浓度为0.08mol/L
SO3平衡浓度为0.32mol/L
O2平衡浓度为0.84mol/L
K=0.32²/(0.08² ·0.84)=19

（Cso3）平方
平衡常数k= -----------------------
（Co2）乘以（Cso2）平方

Answer 2

第一个问题楼上解对了
右移
左移