Question

在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M，N关系？（等式）

Answer 1

PH=9的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-5) =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-9)=[H+]水= [OH-]水=M

PH=9的CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即: [OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) =N
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)
因此 M= 10^(-4)N

Answer 2

两种溶液中OH-浓度都是10^-5mol/L，H+浓度都是10^-9mol/L，关键看OH-的来源
NaOH溶液中OH-主要来自于NaOH电离，而H+只能来自于水的电离，所以H2O电离的H+浓度是10^-9mol/L，H2O电离出的H+和OH-相等，所以由H2O电离的OH-浓度为：10^-9mol/L
NaAc溶液中OH-只能来自于水的电离，所以水电离的OH-浓度为：10^-5mol/L（当然也同时电离出10^-5mol/L的H+，而H+大部分会与醋酸根结合生成醋酸，余下的H+只有10^-9mol/L）
由此可见，M＜N

Answer 3

PH=9 水电离出的OH-应该是相同的 都是10的-3次方 但CH3COO-会水解产生OH-ph相同，所以溶液里的c(OH )是一样多的，而NaOH溶液中OH 来源于NaOH的