Question

现有0.10mol•L-1FeCl3溶液和0.10mol•L-1KI溶液各2ml在试管中充分反应

现有0.10mol•L-1FeCl3溶液和0.10mol•L-1KI溶液各2ml在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c(Fe3+)变为0.01
mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=

Answer 1

2Fe3+ + 2I- ===2Fe2+ +I2
Fe3+变为0.01 mol/L，由竖悉丛于Fe3+起始浓度和I-一样
由方程知，陆启 I- 也变为0.01 mol/L
Fe2+ 浓度为 (0.1*2-0.01*4)/4==0.04 mol/L
I2 浓度为 0.04/2==0.02 mol/L
则 K===c(Fe2+)^2*c(I2)/余樱[c(Fe3+)^2*c(I-)^2]
====0.04^2*0.02/[0.01^2*0.01^2]=== 3200

追问

I2不是固体吗？计算平衡常数时用代入固体的浓度吗?

追答

题目中说了 没有碘固体析出