Question

你好，恒温恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反应，充入惰性气体增大压强，化学反应速率和平衡存在着何种关系？

从化学反应速率角度来说，充入惰性气体后虽然压强增大，但浓度未增加，反应速率应该未变。从平衡角度来说，这是一个1+3>2的反应，压强增大后平衡向正反应方向移动，这就意味着正反应速率大于逆反应速率，这样的话速率就有了改变。两者间为什么会有矛盾呢？

Answer 1

加入惰性气体后虽然压强增大，但是，反应物的压强没有改变，所以，该反应不移动。
如果是恒压的情况下，反应物的分压变小，会向着气体体积增大的方向移动，逆向移动。反应移动是反应进行的趋势，和速率无关。

追问

也就是说任何情况下只要压强的改变最终没有影响到反应物的浓度，平衡就不变，对吗？

追答

对，温度才是平衡常数的决定因素，温度不变平衡不变。

Answer 2

由于是恒温恒容过程，因此充入惰性组分后，各反应物和生成物的浓度并没有改变，因此反应速率不会变化，虽然压力会增加，但增大压力是相对于容积无约束情况下的此时压力变化会使反应向体积减小的方向移动，但是此时容积未变，意味着各反应物和生成物的浓度亦没有变化，因此平衡状态未被打破，反应速率自然也不会发生移动。

Answer 3

可逆气体化学反应中要考虑反应物分压的因素。冲入惰性气体后气总压虽然变大，但变气体体积不变，N2、H2、NH3三种气体分压不变，所以平衡方向不移动。