Question

急！高一化学小题

实验室需配制 1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100ML。
（1）要配制NAOH溶液，在用托盘天平称取NAOH固体时，天平读数为
A、4.0g ；B、小于4.0g ；C，大于4.0g
（2）在配制NAOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是
A，称量或量取 B，溶解 C，移液、洗涤 D，定容

请详细解答，写出完整解题过程及思路，谢谢！

Answer 1

1)选 C
NaOH 物质的量为 物质的量浓度*体积==1*0.1==0.1 mol
则NaOH质量为 物质的量*摩尔质量==0.1*40==4.0 g

2）选 A和B
A 硫酸是液体用量取，而NaOH是固体用称量 ，明显不同
B 溶解，明显不同，用浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢导入水中，而NaOH溶解时先加入NaOH再加水溶解。
C 溶解后就一样的操作了
D 定容 也一样，都是加蒸馏水到体积为100 ml

追问

既然，NaOH质量为 物质的量*摩尔质量==0.1*40==4.0 g，那么为什么天平称量要选大于4克？

追答

因为称量NaOH固体时要垫上一种白纸，或者放在烧杯里称量，避免NaOH污染天平。
因此天平读数大于4.0g

Answer 2

1)选 C
NaOH 物质的量为 物质的量浓度*体积==1*0.1==0.1 mol
则NaOH质量为 物质的量*摩尔质量==0.1*40==4.0 g
但是称量时要放在小烧杯中，迅速称量后，迅速溶解防止反应。但不能多称或少称，否则不符合一定体积溶液配制的标准。

2）选 A和B
A 硫酸是液体用量取，而NaOH是固体用称量 ，明显不同
B 溶解，明显不同，用浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢导入水中，而NaOH溶解时先加入NaOH再加水溶解。
C D 溶解后就一样的操作了

Answer 3

1mol/L 100ml，则n(NaOH)=1*0.1=0.1mol
所以m(NaOH)=40*0.1=4g
选 A
选 A和B
A 硫酸是液体用量取，而NaOH是固体用称量 ，明显不同
B 溶解，明显不同，用浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢导入水中，而NaOH溶解时先加入NaOH再加水溶解。

Answer 4

(1)0.1L*1mol/l=0.1mol 0.1mol*40g/mol=4g选A
(2)A

Answer 5

（1）C，因为配制过程中有损失
（2）C

Answer 6

1)选 C
NaOH 物质的量为 物质的量浓度*体积==1*0.1==0.1 mol
则NaOH质量为 物质的量*摩尔质量==0.1*40==4.0 g
但是称量时要放在小烧杯中，所以天平的读书是4.0+烧杯质量肯定大于4.0g

2）选 A和B
A 硫酸是液体用量筒量取，而NaOH是固体用天平称量 ，明显不同
B 溶解，明显不同，用浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢导入水中（酸入水），
而NaOH溶解时先加入NaOH再加水溶解。
C D 溶解后就一样的操作了