Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）=c（OH—）+c（A—）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液
c（NaOH）<c（CH­3COONa）<c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH­3COO—）+c（OH—）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4
c（HA—）>c（H+）>c（H2A）>c（A2—）
我需要详细解答。谢谢！

Answer 1

A正确，根据电荷守恒即得上式。B错误，碳酸根离子比醋酸根离子更易水解，醋酸钠的浓度应大于碳酸钠的浓度。C错误，从电荷守恒来看，得到的是上式中醋酸换成钠离子，由于两物质的物质的量相等，醋酸会电离一部分，所以醋酸的浓度肯定小于钠离子的浓度，那么上式就不正确了。根据元素守恒得钠离子浓度的二倍等于醋酸的浓度加上醋酸根离子的浓度，两式合并得：1/2c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+1/2c(CH3COOH)。D错误，PH=4<7，溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，所以A2-浓度应大于H2A。