Question

某Na2SO4和MgSO4形成的混合溶液中Na离子与Mg离子的物质的量之比是4：1，则在含有3mol硫酸根的该混合物中

某Na2SO4和MgSO4形成的混合溶液中Na离子与Mg离子的物质的量之比是4：1，则在含有3mol硫酸根的该混合物中Na2SO4是多少克
详细过程

Answer 1

由电荷守恒得到：
n(Na+)+2n(Mg2+)=2n(SO4 2-) 得到
n（SO4 2-)=3
所以n（SO4 2-)：n(Na+)=3:4 n(Na)=4mol
n（Na2SO4）=2n(Na+)=2mol
m（Na2SO4）=2×142=284g
如有疑问欢迎追问！

追问

可不可以换一种做法，我没看懂

追答

溶液显电中性，1molNa+产生，1mol正电荷，1molMg2+产生2mol正电荷，1mol硫酸根产生2mol负电荷，正负电荷总量相等，因此得到：n(Na+)+2n(Mg2+)=2n(SO4 2-) ，这样就可以把硫酸根的系数求出来了，硫酸根就是3！Na+是4，所以n（SO4 2-)：n(Na+)=3:4
又n（SO4 2-)=3（题目已知）
所以n(Na)=4mol
n（Na2SO4）=2n(Na+)=2mol
m（Na2SO4）=2×142=284g

这题只有这种做法

追问

我才高一，为什么1molNa+产生，1mol正电荷，1molMg2+产生2mol正电荷，1mol硫酸根产生2mol负电荷，

追答

1molNa失去一个电子形成Na+，当然带1mol正电荷啦！Mg也一样！
硫酸根显-2价，就带2单位的负电荷啦！

Answer 2

284g

Answer 3

利用阴、阳离子所带的电荷数相等：
负电荷总数;3mol SO42- 3mol×2＝6mol;
正电荷总数：n(Na+)+n(Mg2+)×2＝6mol
n(Na+)+0.25n(Na+)×2＝6mol, n(Na+)＝4mol,
n(Na2SO4)=2mol,
m(Na2SO4)=n(Na2SO4) × M(Na2SO4)=2mol×142g/mol=284g

Answer 4

靠，二楼的我都懂了，你还没懂。（我也高一）