Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
我需要详细解答。谢谢！

Answer 1

D正确；
因为ACO2是气体，熔点肯定很低，SiO2可是很硬的哦，B可以这么理解，H2S跟水不反应，溶解度也很低，溶解比例1:2.6但SO2还能跟水反应呢，约为1:40，所以这两个位置是错的。C中F，Cl，Br，I氧化性依次变弱，所以组成化合物还原性应该是依次增强，只有D是正确的

Answer 2

第一个很明显，SiO2是玻璃啊……怎么会熔点最低……
第二个后面错了，SO2溶于水可以做亚硫酸，H2S就是有臭鸡蛋味道的那个，要是能溶解就好了，不会臭了
第三个根据性质，物质的还原性弱，则氧化性强，明显F氧化性最强，所以顺序反了
因此第四个对，而且根据生成条件就可以判断，越是自发的反应，产物稳定性越强，这是物化以后要学的，因为反应把能量都放出去了，所以就稳定了

Answer 3

D正确；
ACO2是分子晶体，常温下为气体，而SiO2是原子晶体，硬度很大; B可以这么理解，H2S跟水不反应，溶解度也很低，溶解比例1:2.6，SO2可溶于水，与水反应。溶解比例约为1:40，所以B是错的。C中F，Cl，Br，I单质的氧化性依次减弱，形成的-1价化合物还原性应该是依次增强；D根据反应所需的条件，只有D是正确的