Question

将稀氨水逐滴入稀硫酸中，当溶液PH=7时，意味着c（H+）=c（OH-）是吗？此时c（NH4+)和c（SO4 2-）的关系？

如果说，当恰好反应，就是应该考虑盐类的水解，就不是C（H+)=C(OH-)了是吗？

Answer 1

稀氨水滴入稀硫酸中，不管反应到什么程度，溶液中存在的微粒为：
带电粒子： H+ NH4+ （阳离子）、 OH- SO42－（阴离子）
不带电粒子：NH3 H2O NH3•H2O （三种分子）
在溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO42-)
因为溶液的pH＝7，即：c（H+）=c（OH-）
可得，在溶液中必存在：c(NH4+) = 2c(SO42-)

Answer 2

溶液PH=7时，意味着c（H+）=c（OH-）。
此时c（NH4+)和c（SO4 2-）一定不相同。如果数据充足，可以进行计算。
不管电离和水解的程度，只要溶液PH=7时，必有C（H+)=C(OH-)

Answer 3

电荷守恒得阴阳离子农度相等