Question

高三化学…急急急…

已知N、P同属于元素周期表的VA族元素，N在第二周期、P在第三周期。NH3分子呈二角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键的夹角是107度。问（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是＿（填相同、相似、不同），P-H键＿极性（填有、无），PH3分子＿（填有、无）（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是＿，沸点较高的是＿。（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但是NH3比PH3易液化，其主要原因是＿？

Answer 1

NH3是三角锥型，更正下~。相似，同主族嘛，最外层都是5个电子。P-H键有极性（填有、无），PH3分子有极性（填有、无）（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是NH3，沸点较高的是NH3。
（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但是NH3比PH3易液化，其主要原因是？
这里有氢键影响，氢键强于分子间作用力，弱于共价键。