Question

一道化学计算题！

我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO2气体．（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．
我不仅要过程和答案，还要每一步的理由！！！

Answer 1

可能的方程式有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
共收集到4.4 g CO2气体即 0.1molCO2
由方程式可知道碳酸钠和二氧化碳的 系数比为1：1 所以反应的碳酸钠为0.1mol
盐酸与二氧化碳的系数比为2：1所以反应的盐酸为0.2mol

碳酸钠的式量为106 所以0.1mol碳酸钠的质量为10.6g
（1）所以c%=碳酸钠质量/固体总质量=10.6/11.4 =93.0%
（2）盐酸的式量为36.5，0.2mol盐酸为7.3g，（因为恰好完全反应所以盐酸全部反应光，且11.4g固体也全反应完，但由于生成了气体，所以只有11.4-4.4=7g 变成了溶液的一部分）
稀盐酸的总质量为7.3/7.3%=100g
而溶液总质量为100+7=107g
反应后的溶液中的溶质只有NaCl
碳酸钠和盐酸反应的0.2mol NaCl 加上原本就有的NaCl
氯化钠的总质量为58.5*0.2+11.4-10.6=12.5g
c%=12.5/107=11.7%

追问

什么是mol我们还没学

追答

是物质的量。。。 物质的质量 除以 摩尔质量（相当于相对原子质量） 等于物质的量

追问

还是不懂什么事mol = =，

共收集到4.4 g CO2气体即 0.1molCO2
为什么0.1mol

追答

4.4g/44g/mol=0.1mol

Answer 2

向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点
解：（1）设纯碱中Na2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，反应生成NaCl的质量为z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x y z 4.4g

106/x=44/4.4g
x=10.6g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
117/z=44/4.4g
z=11.7g
纯碱中Na2CO3的质量分数：
10.6g/11.4g×100%=93.0%
（2）盐酸的质量：7.3g/7.3%=100g
溶液中NaCl的质量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g
溶液的质量：104.4g+100g-4.4g=200g
溶液中NaCl的质量分数：
12.5g/200g×100%=6.25%
答：（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为93.0%（2）溶液中NaCl的质量分数为6.25%
利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量．