50摄氏度时，A物质的溶液100克，在温度不变的条件下先蒸发5克水，有0.3克晶体析出，在蒸发25克水，又有2克 5
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先蒸发5克水，有0.3克晶体析出
析出0.3 g晶体后溶液就是饱和溶液了
再蒸发的 25g水和 2g 晶体 就是饱和溶液的组成
设溶解度为 x
则 x/100 ==2/25
x==8 g
析出0.3 g晶体后溶液就是饱和溶液了
再蒸发的 25g水和 2g 晶体 就是饱和溶液的组成
设溶解度为 x
则 x/100 ==2/25
x==8 g
追问
为什么洗出0.3后就是把和溶液？
追答
因为不饱和就不会析出晶体啊
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溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
所以，2/25*100=8,因为刚开始的5克水，可能在一开始并没有晶体析出，就是溶液没有达到饱和，因此只能用后者计算。
所以，2/25*100=8,因为刚开始的5克水，可能在一开始并没有晶体析出，就是溶液没有达到饱和，因此只能用后者计算。
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8g
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