Question

一道高中化学题（过量问题）

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。

A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量

C、甲中酸过量、乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中碱过量
希望有详细的分析过程，因为我对过量问题一直搞不清楚。
万分感谢！

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2； ① →10Al+15H2SO4=5Al2(SO4)3+15H2 ③
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； ② →12Al+12NaOH+12H2O=12NaAlO2+18H2 ④
甲乙烧杯中二元酸与碱的物质的量相等。
一分子铝消耗1.5分子硫酸，1分子氢氧化钠。
等量铝产生等量氢气。

思路1：
若都是铝过量，产生气体比为2：3；
若酸过量，则碱必然也过量；
若酸碱都过量，则反应掉同样多的铝，产生等量气体；
所以碱过量，酸不足。

思路2：
根据式子③、④，
③反应消耗15份的硫酸，要产生5：6，即15：18比例气体，只要消耗12份的氢氧化钠。即乙中还余3份的氢氧化钠，甲中还余2份的铝。

Answer 2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2AL+2NAOH=2NAALO2+3H2
同物质的量的铝与足量硫酸或氢氧化钠反应生成同体积的氢气。
题目中是5:6，说明某溶液不是足量
3摩尔硫酸对应 3摩尔氢气
2摩尔氢氧化钠对应3摩尔氢气
6摩尔硫酸对应 6摩尔氢气
6摩尔氢氧化钠对应9摩尔氢气 即2:3<5:6 说明酸不足，碱过量
甲中硫酸不足铝过量 乙中氢氧化钠过量铝不足

Answer 3

列出两个方程式就清楚了