Question

求一道高一化学题的解题方法

以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是（ ）
A.HCl、Na2CO3、AgNO3、NaOH
B.BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3
C.NaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl
D.MgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH
这道题答案选A，根据溶液间的两两混合法，可以先鉴别出A中的AgNO3和NaOH，接下去应该怎么做？求详细分析~~谢谢~

Answer 1

HCl、Na2CO3可以采取互滴法 盐酸逐滴加到后者一开始没有明显现象后来有气泡，反过来滴加立马就有气泡是，这样就可以区分两者了

追问

为什么会出现这样的现象？求解释~谢谢~~

追答

盐酸滴加到碳酸钠里面，一开始盐酸少量，先把所有的碳酸钠转化成碳酸氢钠再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳
如果在盐酸中加碳酸钠溶液，盐酸过量，则开始就有大量气体产生。

Answer 2

= =两两混合法是列表那样的

追问

AgCO3微溶于水，不也是沉淀吗？我就是卡在了这个地方~呵呵~~

追答

AgCO3沉淀不是能溶解于HCL咩~~~好吧，原谅我初中水平的智商~~关键是Na2CO3加HCL是气体~AgNO3加HCL是沉淀，NAOH加HCL是无现象~