Question

高中化学溶解度和饱和溶液问题

将一定量的钠投入到12.3g t℃的水中，得到 t℃时的氢氧化钠饱和溶液15.6g。试计算：
①该温度下的氢氧化钠的溶解度为多少？
②反应掉的钠的质量是多少？

室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克钠投入到100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？

Answer 1

(1)
用差值法，反应前后溶液的质量差，也就是参加反应的Na和生成的H2之间的质量差。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △m
46g 80g 44g
m(Na) m(NaOH) (15.6-12.3)g
列式可得，m(Na)=3.45g m(NaOH)=6g
设该温度下，NaOH溶解度为s，则s/(100+s)=6/15.6，解得：s= 62.5
结论：该温度下NaOH的溶解度为62.5g/100g水
反应掉金属钠的质量是3.45g

(2)
设Na物质的量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2mol 2mol 2mol
x x x
所以(40x)/(100-18x)=22/100
解得x=0.5mol
则Na质量为23*0.5=11.5g

追问

可以问一下第二题么
设Na物质的量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 2mol 2mol
x x x
所以(40x)/(100-18x)=22/100
这几步什么意思，(40x)/(100-18x)，哪里来的40x，解释一下，我化学有点稍稍的不好滴。。。

追答

40是氢氧化钠的相对分子质量

40x是根据公式n=m/M

因为溶解度是相等的，所以就有(40x)/(100-18x)=22/100
40x是质量
(100-18x)是溶剂质量

Answer 2

第一题6g第二题。3.45g第三题~12.65g第四题算出来很纠结~~12650/1319g

追问

这个。。。我不要答案的，可以给我过程么

追答

孩子~~~过程不是最重要滴~~这题的关键在于2Na+2H2O==2NaOH+H2~~要注意~~！！氢气跑掉了~~~还有~化学式中物质的元素相对质量和化合物的质量比就是他们的相对原子质量比【NA:NAOH=23:40】~~最后一题要注意部分的水参加了化学反应也跑掉了~~~自己做吧~~~这样会加深印象哦~~！！【你们教得好快啊~~我们这章要国庆之后才学~~因为实验室没装好】