Question

高一化学 物质的量浓度

把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入amol氢氧化钠溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度是多少？

求过程解析

Answer 1

一份含bmol氯化钡沉淀完全说明有bmol硫酸根离子 两份共有2bmol硫酸根离子，一份有amol氢氧化钠说明有amol氢氧根 完全沉淀有a/2mol镁离子 两份共有amol镁离子就可以结合amol 硫酸根离子 剩下2b-amol硫酸根离子完全与钾离子结合 则含钾离子4b-2amol 所以浓度为4b-2a/v mol/L

不知是否与你的答案相符 应该准确 希望帮到你

追问

一份含bmol氯化钡沉淀完全说明有bmol硫酸根离子 两份共有2bmol硫酸根离子，

这句话我不懂，解释一下好吗

追答

就是钡离子沉淀完需要和等物质的量的硫酸根结合沉淀 因为是均分为两份 所以两份中共含2bmol硫酸根离子

Answer 2

一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁
那么Mg2+就有a/2 mol，硫酸镁也就是a/2 mol。

另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，
那么硫酸根离子有b mol。

所以硫酸钾有(b-a/2) mol，钾离子就有2(b-a/2) mol = (2b-a) mol。
浓度就是(2b-a)/V mol/L。

注意题目第一句“混合溶液分成两等份”，千万不要忽视了

Answer 3

(b-2a)/2 /v mol /L,电荷守恒，正电荷等于负电荷