Question

化学试题：化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生……

化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

表中x=
并且告诉我为什么x=这个值，谢谢（I Will + 悬赏）！

Answer 1

我也正在做。你是勇进的么。
我写的是7。
因为一份氢氧化钠与一份盐酸能恰好完全反应，
即第一组数据实质为1.825%的稀盐酸能和2%的氢氧化钠反应，第三组为2份恰好完全反应。
那第二组即为一份，故为7。

Answer 2

反应是按1：1的比例进行的，所以编号2、3的反应中都是盐酸不足，对比2、3直接用盐酸的量计算；3.65％：7.30％＝X：14 → X＝7

Answer 3

7 题中给的是质量分数 换算成摩尔分数 第一份盐酸过量 按naoh算 第二份 一比一 比第一份多一半 比第三份少一半 正好是7

Answer 4

比较3 7.30% 8.00% 14 和 2 3.65% 4.00% x 中盐酸 和 NaOH溶液的量可知3和2 中的NaOH量过量，而反应放出的热跟物质的量成正比的，而3中的 盐酸是2中的两倍，所以放出的能量也是3中的是2中的两倍，所以14是X的两倍，即X是7.
有不明的可以追问
求最佳

Answer 5

用不用考虑氢氧化钠稀释放热的？