Question

某溶液中只有Na+,CH3cooH-,H+,OH-

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）

A. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

想请问一下，题干的意思是说只有那四种离子溶液就没有其他的东西，还是会有分子？
请再说一下CD项，谢谢

Answer 1

题干的意思是说离子只有那四种（有没有分子不用考虑）
A对，因为pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液确实显酸性；
B错，此时恰好完全反应，所得醋酸钠溶液水解会显碱性；
C错，溶液中一定存在电荷守恒，所以溶液仍显酸性就是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>
c(OH－)；溶液显碱性就是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，最后NaOH过量很多可以是：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D错，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H+)，所以要根据溶液的酸碱性来判断c(CH3COO－)和c(Na＋)、c(NH4＋)之和的相对大小（酸性溶液就大）

Answer 2

选A
由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
而C项中两种阴离子不可能同时大与另外两种阳离子；而D项中所描述的仅在溶液呈酸性时成立,即加入少量氨水（同样利用电荷守恒）.
另外题干说的应该是仅从离子方面考虑.况且溶液中起码要有水分子吧.希望能帮到你～

Answer 3

会有分子的
C错（阴离子之和>阳离子之和）
D错（不一定）

Answer 4

有