Question

某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl2（A）管和碱

石灰（B）管，测的的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知该有机物的相对分子质量小于200.求该有机物的实验式和化学式？

Answer 1

解析：

无水CaCl2（A）管 ：吸收水分，增重质量为水的质量 = 2.16g ，物质的量 = 2.16g / 18g/mol = 0.12mol，氢元素全部来源于有机物，所以H元素物质的量 = 0.12mol * 2 = 0.24mol

碱石灰（B）管：除去CO2，增重质量为CO2的质量 = 9.24g ，物质的量 = 9.24g / 44g/mol = 0.21mol，碳元素全部来源于有机物，所以C元素物质的量 = 0.21mol * 1 = 0.21mol

分析元素组成：

0.24molH元素质量 = 0.24mol * 2g/mol = 0.48g
0.21molC元素质量 = 0.21mol * 12g/mol = 2.52g

两者质量之和 = 0.48g + 2.52g = 3g
有机物总质量 = 3.24g = C元素质量 + H元素质量 + 未知元素质量（一般为O元素）= 2.52g + 0.48g + m（O）
所以O元素质量 = 3.24g - 3g = 0.24g，物质的量 = 0.24g / 16g/mol = 0.015mol

所以元素物质的量之比（原子个数比）C：H：O = 0.21mol：0.24mol：0.015mol = 14:16:1

所以可推断其分子式为：C14H16O 相对分子质量 = 14 * 12 + 16 * 1 + 1 * 16 = 200

与题目要求有出入，所以也有可能是第一步的水蒸气未能除净，导致计算结果有误。

Answer 2

解析：

无水CaCl2（A）管 ：吸收水分，增重质量为水的质量 = 2.16g ，物质的量 = 2.16g / 18g/mol = 0.12mol，氢元素全部来源于有机物，所以H元素物质的量 = 0.12mol * 2 = 0.24mol

碱石灰（B）管：除去CO2，增重质量为CO2的质量 = 9.24g ，物质的量 = 9.24g / 44g/mol = 0.21mol，碳元素全部来源于有机物，所以C元素物质的量 = 0.21mol * 1 = 0.21mol

分析元素组成：

0.24molH元素质量 = 0.24mol * 1g/mol = 0.24g
0.21molC元素质量 = 0.21mol * 12g/mol = 2.52g

两者质量之和 = 0.48g + 2.52g = 2.76g
有机物总质量 = 3.24g = C元素质量 + H元素质量 + 未知元素质量（一般为O元素）= 2.52g + 0.24g + m（O）
n(o)=0.03mol

所以元素物质的量之比（原子个数比）C：H：O = 0.21mol：0.24mol：0.03mol = 8:7:1

所以可推断其分子式为：C8H7O

Answer 3

无水CaCl2（A）管 ：吸收水分，增重质量为水的质量 = 2.16g ，物质的量 = 2.16g / 18g/mol = 0.12mol，氢元素全部来源于有机物，所以H元素物质的量 = 0.12mol * 2 = 0.24mol

碱石灰（B）管：除去CO2，增重质量为CO2的质量 = 9.24g ，物质的量 = 9.24g / 44g/mol = 0.21mol，碳元素全部来源于有机物，所以C元素物质的量 = 0.21mol * 1 = 0.21mol

分析元素组成：

0.24molH元素质量 = 0.24mol * 2g/mol = 0.48g
0.21molC元素质量 = 0.21mol * 12g/mol = 2.52g

两者质量之和 = 0.48g + 2.52g = 3g
有机物总质量 = 3.24g = C元素质量 + H元素质量 + 未知元素质量（一般为O元素）= 2.52g + 0.48g + m（O）
所以O元素质量 = 3.24g - 3g = 0.24g，物质的量 = 0.24g / 16g/mol = 0.015mol

所以元素物质的量之比（原子个数比）C：H：O = 0.21mol：0.24mol：0.015mol = 14:16:1

所以可推断其分子式为：C14H16O 相对分子质量 = 14 * 12 + 16 * 1 + 1 * 16 = 200

Answer 4

我也是这道题目。。。。整出C7H8 然后就不知道了