Question

高二化学难题求高手

相同温度下，在定压容器a和定容容器b中分别放入体积比为1:3的N2和H2，开始时，两容器体积相同，达到平衡时N2的转化率应该 （ ）
A a中大 B b中大 C a，b中一样大 D 不一定
正确答案是A 求高手求具体过程

Answer 1

合成氨反应 N2+3H2→2NH3 正向反应进行时气体的总物质的量减小(1+3>2)。对于定压容器b来说，若体积不变，则它的平衡状态和a一样，即N2的转化率一样，但实际上当气体物质的量减小时，为了维持压力不变，必须要减小体积，而容器体积减小，平衡要向气体体积增大的方向，即向逆反应方向移动，所以N2的转化率要比a小

追问

为什么“容器体积减小，平衡要向气体体积增大的方向”，

Answer 2

A

追问

为什么 求解释

Answer 3

反应式： N2 + 3H2 =====2NH3
随着反应进行，分子数减少，所以温度一定，加压是促进正向反应
a容器定压，而b容器定容，随着反应进行，压力减小
所以a比b反应更充分，N2转化率大。