Question

有A,B,C,D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+，Na+，Mg2+，Cu2+，阴离子是Cl-，OH-，NO3-，SO42-

（每种离子只能使用一次。）
现将溶液两两混合，记录现象如下。
A+B=白色沉淀 2B+D=白色沉淀 C+D=蓝色沉淀
则A,B,C,D的化学式分别是_______,__________,_________,_______（详细过程）

Answer 1

Ag+ + Cl- ---> AgCl（白色测定）
Mg2+ + 2OH- ---> Mg(OH)2（白色沉淀）
Cu2+ + 2OH- -----> Cu(OH)2（蓝色沉淀）
A AgNO3
B MgCl2
C CuSO4
D NaOH

Answer 2

在阳离子中不与OH-沉淀的只有Na+,故有NaOH.在阴离子中不与Ag+沉淀的只有NO3-,故有AgNO3.显然C.D中有一种含有Cu2+,而另一种含OH-,则为NaOH(本题中Cu2+只能有OH-沉淀)
2B能与1D反应知,D必然有2价阳离子或2价阴离子,则不可能是NaOH,故C是NaOH.
由此,D中含有Cu2+,由2B+D能反应知,D含2价阴离子(刚分析过了,Cu2+不能与剩下任何一种阴离子沉淀了,而且Cu2+的沉淀是蓝的),因此D是CuSO4.
由于MgSO4易溶于水,故又2B+D沉淀知,B为AgNO3,则A为MgCl2.A+B沉淀为AgCl,2B+D沉淀为Ag2SO4,C+D沉淀为Cu(OH)2
综上,ABCD分别是 MgCl2 AgNO3 NaOH CuSO4