Question

一道高二化学题。 求解

常温下，有pH＝12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。

（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL

我想问为什么不能直接根据H+的浓度计算，而是要先算出OH-离子浓度才能计算。我用H+算出的结果和用OH-算出的结果为什么不同？

Answer 1

题目不全～～
不能用[H+]算，原因很简单：题目中计算的对象是NaOH溶液，溶液中有大量的OH-。假设此时Kw＝10^-14，那么[OH-]＝10^-4，而[H+]＝10^-10，显然氢离子的浓度极小，远远小于氢氧根，自然用氢氧根的数据更精确。此外，碱性溶液的pH值本身就是用氢氧根的量根据Kw求得的，存在误差，加入溶液时存在稀释的过程，对氢离子的浓度影响较大，这样氢离子的数据受到两次误差的影响，所以是不能用的。