Question

一道高二化学题已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0），判断下列热化学方程式中放出的

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0），判断下列热化学方程式中放出的热量由大到小的顺序是（用Q1，Q2，Q3，Q4填写）
A. C（s,金刚石）+1/2 O2(g)=CO(g) ，△H=-Q1
B. C（s,石墨）+1/2 O2(g)=CO(g) ，△H=-Q2
C. C（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) ，△H=-Q3
D. C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) ， △H=-Q4

答案是Q3>Q4>Q1>Q2，我想要解析。O(∩_∩)O谢谢！
特别是Q4和Q1的比较

Answer 1

H=-Q<0，所以是放热反应，可以认为石墨含有的能量要低于金刚石。
最后转化成CO2，肯定是能量高的放出的能量多，-Q4<-Q1,即，Q4>Q1；
生成CO说明还没完全燃烧，放出热量肯定会少。
这样在比较一下就好了。
问题关键在于，H吸热放热时的符号问题。吸热H>0，放热H<0。

Answer 2

C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）， 则 金刚石比石墨能量高，能量多
CD 都是得到CO2 显然，Q3和Q4都比 Q1和Q2大
而金刚石比石墨能量高，则 Q3>Q4 Q1>Q2
即 Q3>Q4>Q1>Q2

Answer 3

金刚石和石墨是同素异形体，能量越低越稳定，金刚石稳定，其能量就低，达到相同的水平，放出的能量就多。co为不完全燃烧产物，H为每摩尔放出的热

Answer 4

因为石墨比金刚石稳定，所以放出的热量比较放出的少，所以Q3>Q4，Q1>Q2.因为C和O2完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是燃烧热，放出的热量肯定比较多。在高二有学到。所以Q4>Q1