Question

高中化学稀释的问题

将碱溶液一直稀释使它成为PH小于7的溶液，假如计算得出的结果稀释后的溶液PH值应该是6的，但答案却是大于6或者约等于6，这是为什么呢？？ 为什么碱溶液能稀释成为PH小于7的溶液呢？？ 把原因解释得详细下~~~！！！！！

Answer 1

AStoryForever 正解
碱溶液中睁盯凯的OH-离子分成两部分，一部分为碱的电离，一部分为水的电离
当碱的浓度较大时，可以忽略水的电离，OH-浓度悉唤以碱的浓度计算，即pH值也依碱浓度计算；
但当碱的浓度较低，其电离OH-浓度则晌与水在同一量级时，即10^-7~10^-6时，就需要考虑水的电离了。
碱溶液稀释到一定程度后，水的电离将起主导作用，即OH-浓度会无限接近10^-7，即pH值无限接近7，但不会小于7。

追问

在100度时，KW=10^-12 ，在改温度下将1L0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1000L，则溶液的PH值为多少，答案是约为6但大于6

追答

没查100度时，Kw是否为10^-12，但如果此数据正确，则纯水的pH值为6（即-log[OH-]），则碱溶液无限稀释后，溶液pH值无限接近6，但大于6
注：上述所说不会小于7，是在水的Kw=10^-14情况下得出

追问

注：上述所说不会小于7，是在水的Kw=10^-14情况下得出 ，相当重要，谢谢~

Answer 2

碱溶液无论你怎么稀释，它仍然是碱溶液，它的pH一定大于7，按照计算的公式是有前提的，就老野是忽略水扒卜自身电离，当非常稀的时候水电离不能忽春含穗略，也就是不能再按公式计算了

追问

不理解，不按公式计算，按什么来算~~~~~

追答

室温下
比如pH=14的浓强碱，将它稀释10倍，pH是13，这个时候可以用计算公式计算
但是比如pH=8的稀强碱，如果将它稀释10倍，pH肯定不能按计算公式来计算了，如果按照那么算出来是7，碱无论怎么稀释都不可能达到中性，这个肯定很容易理解吧

计算公式是有一定的前提条件的，首先必须是强碱，然后酸或碱无论怎么稀释，都不可能达到甚至超过7这个界限。

追问

在100度时，KW=10^-12 ，在改温度下将1L0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1000L，则溶液的PH值为多少，答案是约为6但大于6

追答

首先，室温下中性的pH=7,而100度时中性的pH=6
如果按照你的算法，0.001mol则是pH=9(从12开始算，而不是从14开始算，因为Kw变化了)
如果稀释了1000，也就是10~3，那么应该是9-3=6。
但是你注意到，pH=6已经是中性了，虽然这个时候碱的浓度已经很小了，但是仍然有，那么不可能是6，应该是稍微大于6