Question

若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1，2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2，则Q1和Q2哪个大？反应热哪个大

高手进
那又怎样理解当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态是放出的热量多呢？是不是比较反应热或放出的热量时，还要看该物质是否是生成物或反应物呢？ 回答全面者，追加10分！！！

Answer 1

两个反应其它一样，可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后，生成水蒸气再次放热生成液态水，所以第二个反应放热多，Q2>Q1，即第二个反应热小于第一个。
补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总能量的差值决定，而且同种物质的能量：气态>液态>固态；所以反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态是放出的热量多。
还有放热多则反应热反而小，因为放热时反应热是负值，负得多就是小啦。

Answer 2

由气态水变为液态水，会放出热量
因此Q1<Q2

Answer 3

Q1>Q2,△H1<△H2.即反应热第一个大