Question

在同温同压下，实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍。其中O2的质量分数是多少

如果其中CO：N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数是多少

Answer 1

14.5*2==29 平均分子量

CO和N2的物质的量之比为1：1
设 CO 和N2 都是 x mol ，O2 为 ymol
则 平均分子量为 （28x+28x+32y)/(2x+y)==29
56x+32y==58x+29y
3y==2x
设 y=1 ，则x==1.5
则 CO 1.5 N2 1.5 O2 1
则O% ==(1.5+2*1)*16/(28*1.5+28*1.5+32*1)=48.28%

Answer 2

由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，
得M(混)=14.5×2＝29
由十字交叉法：
CO,N2 28 3
29
O2 32 1
n(CO,N2):n(O2)=3:1
O2的质量分数为:32/(29×4)＝27.6%
氧元素的质量分数为:(2+1.5)×16/(29×4)＝48.3%

Answer 3

Pv=nRT,则PM=£(密度)RT,M与密度正比。设氢与混合气体均1mol,混合气体质量就是29。CO与N2分子量为28，28a+32b=29,a+b=1,其中b分别为氧的物质的量，解的b=1/4,其质量分数为8/29

Answer 4

1/4