Question

两道高中有关物质量浓度的化学题，高手帮帮忙……

1.某温度下22%硝酸钠溶液150ml,加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液中硝酸钠的物质的量浓度。
2.已知2NaHNO3===（加热）Na2NO3+CO2↑+H2O。现有Na2NO3和NaHCO3的混合物2.74g，溶于水配成100ml溶液，其中钠离子物质的量浓度为0.4mol/L,求：
①溶液中钠离子物质的量是多少
②将所得溶液加热蒸发并灼烧后剩余固体的质量是多少？
第2 题是碳酸氢钠和碳酸钠，打错了抱歉，大家能给个准确答案吗？

Answer 1

1.设原来的溶液质量为x g
则硝酸钠的质量为0.22x
稀释前后硝酸钠的质量是相等的
则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g
硝酸铵质量为0.22X175=38.5g
物质的量为0.458mol
浓度C=0.458mol/0.15L=3.06mol/L
2. 2NaHCO3=（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O
钠离子物质的量浓度为0.4mol/L 体积为100ml
（1）n=cV=0.04mol
（2）所得溶液加热蒸发并灼烧后 剩余的是Na2CO3
根据电荷守恒，0.04mol Na+ CO32-为0.02mol
Na2CO3就为0.02mol
质量为
m=0.02molX106=2.12g

追问

我觉得碳酸钠应该是0.03mol呢？反应前的碳酸钠不还有0.01mol吗？为什么不计呢？

追答

加热蒸发并灼烧后
固体只有Na2CO3了
没有NaHCO3
Na+离子的物质的量是不会变的
所以只有0.02mol 的Na2CO3

Answer 2

1.设原来的溶液质量为m
22%m=14%(100g+m)
m=175g
n(NaNO3)=175g*22%÷84g/mol=0.46mol
c=0.46mol/0.15L=3.06mol/L
2.
（1）n=cV=0.04mol
（2）分析碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解后剩余固体为碳酸钠，那么反应所有固体为碳酸钠，根据钠离子守恒，计算得到反应后固体为0.02mol的碳酸钠
m=nM=0.02mol*106g/mol=2.12g

Answer 3

第一题为2.3摩尔每升 Na2NO3 有这种化学是吗？应该是碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠二氧化碳和水

Answer 4

1.
14/（22-14）=7/4
22%硝酸钠溶液的质量100×7/4=175克
c=1000×175/150×22%/84=3.06mol/L
2.
① n=cv=0.04mol
② m=0.02×106=2.12克