pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，
pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后的pH大于7为什么？醋酸浓度大于...
pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后的pH大于7 为什么？
醋酸浓度大于盐酸但pH相同，溶液中可电离反应的氢离子浓度是相同的，为什么盐酸与氢氧化钠混合pH不能等于七 展开
醋酸浓度大于盐酸但pH相同，溶液中可电离反应的氢离子浓度是相同的，为什么盐酸与氢氧化钠混合pH不能等于七 展开
2个回答
哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-24 广告
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pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液
因醋酸是部分电离,所以醋酸的浓度远大于盐酸
如pH=3的盐酸 [HCl]=10^(-3)mol/L
pH=3的醋酸 [HAc]=[H+]^2 /Ka =[10^(-3)]^2 / 1.75×10^(-5)=0.056mol/L
(采用最简计算公式: [H+]=(Ka·C) ^(1/2)
若醋酸与等体积等浓度(10^(-3)mol/L )氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7 ,则醋酸用的体积小,这时体积小的盐酸与体积大等浓度(10^(-3)mol/L )氢氧化钠溶液混合后,由于氢氧化钠过量而溶液的的pH大于7
因醋酸是部分电离,所以醋酸的浓度远大于盐酸
如pH=3的盐酸 [HCl]=10^(-3)mol/L
pH=3的醋酸 [HAc]=[H+]^2 /Ka =[10^(-3)]^2 / 1.75×10^(-5)=0.056mol/L
(采用最简计算公式: [H+]=(Ka·C) ^(1/2)
若醋酸与等体积等浓度(10^(-3)mol/L )氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7 ,则醋酸用的体积小,这时体积小的盐酸与体积大等浓度(10^(-3)mol/L )氢氧化钠溶液混合后,由于氢氧化钠过量而溶液的的pH大于7
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