25度时，水的离子积常数为1.0*10^-14，由此可知在该温度时水的电离百分率为多少？
1个回答
展开全部
设每L水中发生电离的水分子摩尔数为x
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个
而1L水中的水分子数为 1*10^3*1/18*NA个
故室温下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 个水分子中只有一个水分子发生电离
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个
而1L水中的水分子数为 1*10^3*1/18*NA个
故室温下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 个水分子中只有一个水分子发生电离
参考资料： 其他网友
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
