Question

化学计算题

用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4 饱和溶液200g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4·10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是
A 64.7％ B 47.5 C 32.2 D 28.3
求解 带过程 谢谢了

Answer 1

2H2 +O2 ==67.2/22.4==3 mol
则 H2O 为 2 mol
即 2*18==36 g H2O
64.4 g Na2SO4 .10H2O 中有Na2SO4 为 64.4*142/(142+180)==28.4 g
水为 64.4-28.4==36 g
原先是饱和溶液
则 36+36 ==72 g 水和 28.4 gNa2SO4形成饱和溶液
则剩余质量分数==== 28.4/(36+64.4)==28.3%
D

追问

原先是饱和溶液
则 36+36 ==72 g 水和 28.4 gNa2SO4形成饱和溶液
则剩余质量分数==== 28.4/(36+64.4)==28.3%
这步看不懂。。。。

追答

原来是饱和的溶液
则从溶液中出来的水和Na2SO4 必然能组成饱和溶液
析出晶体后剩下的也是饱和溶液，其质量分数就是饱和溶液中的质量分数。、