把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%
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1. N2+3H2=2NH3
n(起始） 4 8 0
n(反应） x 3x 2x
n(平衡） 4-x 8-3x 2x
平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%：2x/4-x+8-3x+2x=20%
解得x=1mol,平衡时氢气的物质的量为：5mol,混合气体中含H2的体积百分比=5/10=50%
2.P前/P后=n前/n后=12/10=6:5
3.N2的转化率=1/4=25%
H2的转化率=3/8=37.5%
n(起始） 4 8 0
n(反应） x 3x 2x
n(平衡） 4-x 8-3x 2x
平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%：2x/4-x+8-3x+2x=20%
解得x=1mol,平衡时氢气的物质的量为：5mol,混合气体中含H2的体积百分比=5/10=50%
2.P前/P后=n前/n后=12/10=6:5
3.N2的转化率=1/4=25%
H2的转化率=3/8=37.5%
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