Question

求高一化学题目解答

1.什么叫分液、萃取
2在一定温度和压强下，3体积X2（气体）和1体积Y2（气体）恰好化合生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式是 A.XY3 BXY CX3Y DX2Y3
3.0.2mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1g，此固体单质可能是A钠 B镁 C铝 D铁
4.Cl2和Al反应生成AlCl3，如果有0.6mol的Cl2参加反应，则参加反应的Al的物质的量是（ ），其质量是（ )
5.将一定量氯化钙溶于90g水中，欲使每100个水分子中含有1个氯离子，这一定量的氯化钙是A0.3mol B.0.025mol C.0.05mol D. 5.55g
6.在体积为VL的密封容器中通入amol一氧化氮和bmol氧气，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比是A.a：b Ba：2b Ca：（a+2b） Da：2（a+b）
要有解析和详细的解题过程哈，最好这几类题目怎么解也写下，谢谢~~~~
在线等~~~

Answer 1

第一个问题教材上有定义，你从百度上也能搜到。
2 这道题就是考察原子守恒。即X，Y都要守恒。现有3体积的X2，变成2体积，则z中一定有X3。同理，1体积Y2变成2体积，则Z中一定有Y。所以是X3Y
3 7.1g氯气是0.1mol。而0.2mol钠完全反应需要0.1mol氯气，0.2mol的镁需0.2mol氯气，0.2mol铝和铁都需要0.3mol氯气。所以选A
4 这个如果是一般做法的话可以先把方程式写出来。我习惯采用得失电子守恒。看题目0.6mol氯气生成1.2molCl-，从0价降为-1价，共得到1.2mol电子，而一份铝到一份3价铝离子失去3个电子，现在失去1.2mol电子，故有0.4mol的铝单质参与了反应，质量是0.4mol×27g/mol=10.8g
5 90g水是5mol，关键是理解这句话：100个水分子中含有1个氯离子。其实就告诉我们，氯离子与水分子的物质的量之比是1：100。所以氯离子是0.05mol，即氯化钙是0.025mol，即是2.775g
6 这个题目具有迷惑性。其实又是考察原子守恒问题。无论你再怎么反应，原子都不会变。amol一氧化氮和bmol氧气中，含有氮原子amol，氧原子（a+2b）mol，所以选C.
从这几道题可以看出是考察物质的量这一节的重要内容，希望你一定要掌握！如有不懂，可以追问！

追问

谢谢~~问一下其他化学题目，求混合液体的物质的量的浓度该怎么求？例如：在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg每mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg每ml，则此溶液的物质的量的浓度为多少？
额。。。我还是重新开个提问吧。。。

Answer 2

1,概念在书本上都有，要死记。
2，三者都是气体，所以同体积的摩尔质量是一样的，所以反应式为：3X2+Y2=2X3Y
3，最笨的方法就是一个一个答案代入。
4，3Cl2+2Al→2AlCl3，摩尔质量比为3：2：2，所以Al的量为0.4Mol
5，1mol CaCl2溶于水得2mol氯离子，因此题目可以转为100mol水含0.5mol CaCl2,再按质量来算。
6，主要考你这个概念，原子不会因为化学反应而改变其性质，所以有多少个原子反应后还是多少个原子。答案C
本人已高中毕业四年多，久不温习，因此以上解题思路仅供参考。