Question

高一化学题。关于摩尔等知识

1。28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个氢氧根离子？
2. 有18g二氧化碳和一氧化碳的混合气体，完全燃烧后得到二氧化碳的体积为11.2L（标况），下列结论正确的是
A 他们完全燃烧时需要氧气6g B原混合物中二氧化碳和一氧化碳的体积比1:1
C原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量比为1:1 D反映前体积比（相同状况）1:1
3.空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是
A 29% B43% C 50% D 100%

麻烦把步骤写一下告诉我知识点 如果可以告诉我我什么地方没掌握好 谢谢大家。

Answer 1

我已经很久没碰化学了，有些物质的摩尔质量都有点模糊了 也就不提了 直接教你做题方法
1、假设溶液100g，KOH就是28g，其中水就是100g-28g=72g,水的质量有了，KOH质量有了，分别算出他们的物质的量，物质的量的概念知道的吧，说白了就是分子个数，所以直接用物质的量相比就可以了，n（H2O）/n（KOH），得出的结果就是答案。
2、此处涉及到气体摩尔体积的概念，标况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L，所以此处混合气体摩尔质量为0.5mol，2CO+O2=2CO，从方程式可看出，CO反应前后物质的量是不变的（也就是说体积不变），可以用"十"字交叉法（具体怎么去理解这“十”字交叉法你可以去请教你的老师，这里三言两语说不清的），
CO 28 8 （这个8是因为44-36）
36 （36是它们的平均摩尔质量18g/0.5mol）
CO2 44 8 （这个8是因为36-28）
所以n(CO):n(CO2)=8:8=1:1,所以0.5mol中，有0.25mol的CO和0.25mol的CO2，需要多少O2你算一下吧。
3、只要你知道，最终反应出来的是CO和N2，换句话说，所有的O原子都分到CO里了，假设CO2为aL，则N2为4aL，O2为aL，（各气体间的摩尔体积之比与物质的量之比是相等的，这个你是要知道的），可看出，共有4aL的O原子，就是有4aL的CO，4a/（4a+4a），就是50%。
这些都是考的解题技巧，脑子一定要清楚，基础要扎实，概念什么的都是要牢记心里的，即使你不能背出原话，但意思必须立刻说出，不能想半天才说，那样就是基础不行，学起来比较累。

Answer 2

你到官网上去看看，或者到论坛上吼吼，那高手多，有人帮你
问老师吧，更可靠
这个不属于我的领域，不敢乱答，祝你早日找到答案！